stoikiometri

 

STOIKIOMETRI

Cabang ilmu kimia yang mempelajari hub kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya

Disebut juga sebagai ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia)

STOIKIOMETRI

Massa suatu atom sangat kecil, atom yang paling berat = 5×10-35 kg

Untuk memudahkan dibuat satuan khas pada massa atom tanpa eksponen yaitu sma (satuan massa atom)

Kimiawan Jerman Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) menemukan konsep ekuivalen (ekuivalen kimia) dengan pengamatan teliti reaksi asam/basa, yakni hubungan kuantitatif antara asam dan basa dalam reaksi netralisasi.

Semua hukum fundamental kimia, dari hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap sampai hukum reaksi gas semua didasarkan stoikiometri

Massa Atom

Disinonimkan massa atom relatif (Ar), massa atom rata-rata, dan berat atom

Massa atom relatif adalah massa suatu atom apabila dibandingkan dengan massa atom standar

Massa atom rata-rata unsur x relatif terhadap 1/12 dari massa atom C-12.

Mol

Merupakan banyaknya partikel yang terkandung dalam dalam suatu zat.

Atom standar C-12 diketahui 1 mol mengandung tetapan avogadro (sekitar 6,02214 x 1023)

Lavosier (1785) mengemukakan hukum kekelan massa

“Massa zat sebelum dan sesudah rekasi adalah sama” à Hk. Kekekalan massa/ Hk. Kekekalan zat

Mol X = jml partikel zat/ 6,02 x 1023 

Jumlah Mol zat = massa zat/Ar atau Mr

Hukum Perbandingan Volume

Hukum Avogadro

Pada suhu dan tekanan yang sama gas-gas yang volumenya sama maka akan mengandung jumlah molekul yang sama pula”

maka gas-gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah mol yang sama

Hubungan hukum gay lussac dan Avogadro

V1/V2 = m1/m2

Vol Gas Dalam Keadaan Standar

PV = n RT

dimana:

P     : Tekanan gas (atm)

V     : Volume gas (liter) à standar : 22,4 liter

n     : Jumlah Mol gas = 0,08205

T      : Suhu mutlak (kelvin)

Vol gas =  mol x 22,4

HUKUM BOYLE

Hub antara V dan P pd suhu yg tetap

P1.V1 = P2.V2

Contoh :

Berapa tekanan  dr 0,5 mol O2 dgn vol 10 liter jk pd

temperatur tsb,0,5 mol NH3 mempunyai vol 5 literdan tekanan 2 atm?

P1.V1 = P2. V2                           P1.10 = 2.5

P1 = 1atm

HUKUM DALTON/H.TEKANAN PARSIAL

Tekanan keseluruhan suatu campuran gas didlm sebuah wadah sama dengan jumlah P tiap gas

P tot = P1 + P2 + P3 +……..+ Pn

P1 = n1 .R.T/ V

P tot = (n1+n2+n3+n…..) R.T.V

P tot = n total . R.T.V

Persamaan Van Der Woals

Meramalkan dgn tepat keadaan gas pd berbagai nilai pe-ubah

( P + n(kuadrat)a/V2) x ( V-nb) = N.R.T

Nilai a dan b tergantung pg gas yg bersangkutan

KESETARAAN REAKSI KIMIA

Cara menyetarakan reaksi

Sb2S3 + HNO3           SbO5 + NO2 + S + H2O

Memberi abjad didepan senyawa

aSb2S3 + bHNO3      cSbO5 + dNO2 + eS +fH2O

Menyetarakan unsur sebelum dan sesudah reaksi

Sb=2a=3c

S = 3a=e

H = b=2f

N = b = d, O = 3b=5c+2d+f

Misal b = 1

d = 1

f = b/2 = ½

3b= 5c+2d+f, c = 1/10

2a=3c, a=3/20

E =3a, e = 9/20

3/20Sb2S3 +HNO3         1/10SbO5 +NO2 +9/20S + 1/2H2O (x20)

3Sb2S3 +20HNO3       2SbO5 +20NO2 +9S + 10H2O

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s